Lý thú nhưng đầy thách thức – Hóa học là 1 trong những môn mà để đạt điểm trên cao trong kỳ thi THPT tổ quốc đòi hỏi học viên cần ghi nhớ định hướng hóa 12 một bí quyết chắc chắn, đồng thời nuốm vững các dạng bài tập theo từng chăm đề. Tổng hợp lý thuyết hóa học 12 vô cơ với hữu cơ một cách chi tiết và không hề thiếu sẽ là chìa khóa giúp cho bạn công phá môn học tập này. Hãy cùng heckorea.com cầm tắt triết lý hóa 12 qua nội dung nội dung bài viết dưới đây!.
Tổng hợp triết lý hóa học tập 12 ôn thi đại họcKiến thức về lý thuyết Este Kiến thức về lý thuyết LipitÔn tập kim chỉ nan hóa 12: CacbohiđratKiến thức về lý thuyết GlucozơTóm tắt triết lý hóa 12 chương 4: Polime và vật tư polimeTổng hợp kiến thức hóa học tập 12: Đại cương cứng về kim loạiVị trí kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu trúc của kim loạiTính chất của kim loại – hàng điện hóa của kim loạiSự ăn mòn kim loạiPhương pháp pha chế kim loạiNhận biết một trong những chất khí vào dung dịchTóm tắt triết lý hóa 12: Hóa học cùng vấn đề trở nên tân tiến kinh tế
Tổng hợp định hướng hóa học 12 ôn thi đại học
Trong kỳ thi thpt Quốc gia, kiến thức chủ yếu ớt là chất hóa học 12. Tuy nhiên, học sinh cũng đề xuất ôn tập đầy đủ phần kỹ năng và kiến thức hóa lớp 10 và 11. Với trung tâm ôn thi, dưới đấy là những văn bản tổng hợp kim chỉ nan hóa 12 mà học viên cần để ý khi ôn tập.
Kiến thức về kim chỉ nan Este
Khái niệm về EsteNếu ta núm nhóm OH ở đội cacboxyl của axit cacboxylic bởi nhóm OR’ thì ta sẽ tiến hành este.Ta sẽ sở hữu được Este no đơn chức mạch hở: (C_nH_2nO_2) (với (ngeq 2))Danh pháp của EsteTên nơi bắt đầu R’ ( nơi bắt đầu ankyl ) + tên cội axit RCOO (đuôi at)
Ví dụ: (CH_3COOC_2H_5): Etyl axetat
(CH_2=CH-COOCH_3): Metyl acrylat
(CH_3COOCH_2C_6H_5): benzylaxetat
Tính chất vật lý của EsteEste được biết đến là có ánh nắng mặt trời sôi, độ chảy trong nước thấp rộng axit với ancol tất cả cùng số cacbon : axit > ancol > este.Mùi đặc trưng của Este: Isoamyl axetat sẽ sở hữu được mùi chuối chín xuất xắc Etyl butiat, etyl propionat lại sở hữu mùi dứa. Tính hóa chất của EsteEste khi thủy phân trong môi trường xung quanh axit tạo nên 2 lớp chất lỏng và là phản nghịch ứng thuận nghịch (2 chiều).(RCOOR’ + H_2Orightarrow RCOOH + R’OH)
2. Ngược lại, Este lúc thủy phân trong môi trường xung quanh kiềm (Phản ứng xà phòng hóa) lại à phản bội ứng 1 chiều
(RCOOR’ + NaOHrightarrow RCOONa + R’OH)
3. Este đốt cháy chế tác thành (CO_2) với (H_2O) nếu như este là este no đơn chức cùng mạch hở ((C_nH_2nO_2))
4. Este mở ra phản ứng tráng bạc.
Cách pha trộn Este(Axit + Ancol rightleftharpoons Este + H_2O)(RCOOH + R’OH rightleftharpoons RCOOR’ + H_2O)Xem bỏ ra tiết:
Kiến thức về lý thuyết Lipit
Khái niệm về LipitLipit được biết thêm đến chính là những hợp hóa học hữu cơ có trong tế bào sống. Lipit vốn không phối hợp trong nước nhưng lại tan nhiều trong dung môi cơ học không phân cực.Chất mập là trieste của glixerol cùng với axit to được gọi bình thường là triglixerit hay triaxylglixerol.Bạn đang xem: Tổng hợp lý thuyết hóa hữu cơ 12
Công thức bình thường Lipit
(R_1,R_2,R_3): là nơi bắt đầu hidrocacbon như là hoặc khác nhau
Ví dụ:
((C_17H_35COO)_3C_3H_5): tristearoylglixerol (tristearin): chất mập no (chất rắn)
Tính chất vật lí của LipitỞ nhiệt độ thường, chất lớn ở tinh thần lỏng khi trong phân tử bao gồm gốc hidrocacbon không no. Ở tinh thần rắn lúc trong phân tử tất cả gốc hidrocacbon no.Chất bự không rã trong nước, nhẹ nhàng hơn nước.Tính chất hóa học của LipitPhản ứng thủy phân của Lipit((C_17H_35COO)_3C_3H_5 + 3H_2Orightarrow C_17H_35COOH + C_3H_5(OH)_3)
2. Phản ứng xà chống hóa của Lipit: muối bột của axit béo (xà phòng) và glixerol
((C_17H_35COO)_3C_3H_5 + 3NaOH rightarrow 3C_17H_35COONa + C_3H_5(OH)_3)
3. Phản bội ứng cùng hidro của chất bự lỏng thành chất khủng rắn (bơ nhân tạo)
((C_17H_33COO)_3C_3H_5 + 3H_2 rightarrow (C_17H_35COO)_3C_3H_5)
Ôn tập kim chỉ nan hóa 12: Cacbohiđrat
Cacbohiđrat được nghe biết là rất nhiều hợp hóa học hữu cơ tạp chức và thường sẽ có CTCT hóa học như sau: (C_n(H_2O)_m)Cacbohidrat hay được chia làm 3 loại chủ yếu dưới đây:Đisaccarit đó là nhóm nhưng khi thủy phân mỗi phân tử sẽ ra đời 2 phân tử monosaccarit.Polisaccarit là nhóm nhưng khi ta thủy phân cho cùng từng phân tử thì đang sinh ra nhiều phân tử monosaccarit.Kiến thức về triết lý Glucozơ
Tính chất vật lý của GlucozơTrong tiết người sẽ có được nồng độ glucozơ ko đổi khoảng tầm 0,1%
Cấu tạo thành phân tử của GlucozơGlucozơ có CTPT hóa học: (C_6H_12O_6)Glucozơ gồm CTCT: (CH_2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O) hoặc (CH_2OH2. đặc thù của andehit:
Oxi hóa glucozơ bởi dung dịch (AgNO_3) ta có:(C_6H_12O_6 + 2AgNO_3 + 2NH_3 + H_2O rightarrow HOCH_2
(C_6H_12O_6 + H_2 rightarrow C_6H_14O_6)
3. Phản ứng lên men như sau:
(C_6H_12O_6 rightarrow 2C_2H_5OH + 2CO_2)
Kiến thức về kim chỉ nan Fructozơ
Công thức cấu trúc của Fructozơ:
(C_6H_12O_6) : đồng phân của glucozơ CTCT mạch hở Fructozơ như sau: (CH_2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH_2OH)Tính chất ancol đa chức (phản ứng (Cu(OH)_2) ở ánh nắng mặt trời thường sinh sản dd xanh lam dìm biết).Fructozơ (rightleftharpoons) GlucozơTrong môi trường xung quanh bazơ fructozơ gửi thành glucozơ (rightarrow) fructozơ bị oxi hóa vì (AgNO_3/NH_3) và (Cu(OH)_2) trong môi trường thiên nhiên kiềm giống như glucozơ.Kiến thức về Saccarozơ (đường mía)
Saccarozơ thâm nhập phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác) và công dụng (Cu(OH)_2) (tạo dung dịch màu xanh lam)(2C_12H_22O_11 + Cu(OH)_2 rightarrow (C_12H_21O_11)_2Cu + 2H_2O)
Kiến thức về Mantozơ (đường mạch nha)
Mantozơ thực tế sẽ bao gồm 2 gốc glucozơ để tạo thành thành.Mantozơ gia nhập phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác)(C_12H_22O_11+ H_2O rightarrow 2C_6H_12O_6)
Tính chất của mantozơ cũng giống như như cùng với glucozơ.Kiến thức về định hướng Tinh bột
Tinh bột đó là hỗn hợp của amilozo cùng amilopectin.Tinh bột vì chưng alpha glucozo chế tác thànhTinh bột tham gia phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác)((C_6H_10O_5)_n + n_H_2O rightarrow nC_6H_12O_6)
Kiến thức về triết lý Xenlulozơ
Xenlulozo bởi beta glucozo chế tạo ra thành và có 3 team OH- từ doXenlulozo tham gia phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác)((C_6H_10O_5)_n + n_H_2O rightarrow nC_6H_12O_6)
Tổng hợp lý thuyết hóa 12 chương 3: Amin, Amino Axit, Protein
Tóm tắt định hướng hóa 12 chương 4: Polime và vật liệu polime
Khái niệm về Polime
Polyme được biết đến là phần đa hợp chất có phân tử khối rất cao do nhiều đơn vị cơ sở (gọi là mắt xích) links với nhau để chế tạo ra nên.
Cách phân nhiều loại Polime
Theo nguồn gốcPolime tổng hợp.Polime thiên nhiên.Polime phân phối tổng hợp.2. Theo cách tổng hợp
Polime trùng hợp.Polime trùng ngưng.3. Theo điểm sáng cấu trúc
Polime mạch không phân nhánh.Polime mạch phân nhánh.Polime mạng ko gian.Tính chất vật lý của Polime
Hầu không còn là hóa học rắn, không phai hơi, không có nhiệt nhiệt độ chảy xác địnhKhông tan trong những dung môi thông thườngMột số tất cả tính dẻo, một trong những có tính bọn hồi, một số hoàn toàn có thể kéo sợiPhương pháp pha chế Polime
Phản ứng trùng hợpQuá trình cộng hợp tiếp tục nhiều phân tử nhỏ (monome) tương tự nhau hay tương tự như nhau thành phân tử phệ (polime) .2. Phản nghịch ứng trùng ngưng :
Điều khiếu nại cần: Monome có ít nhất 2 team chức có khả năng phản ứng.Một số phản nghịch ứng pha chế thường gặp
Nhựa PE
2. Vật liệu nhựa PVC
3. Vật liệu nhựa PS
4. Cao su buna
5. Cao su đặc buna-S
6. Cao su buna-N
7. Tơ nilon-6
8. Tơ nilon-7
9. Tơ nilon-6,6
Tổng hợp kỹ năng hóa học tập 12: Đại cưng cửng về kim loại
Trong công tác hóa học 12, để vậy vững lý thuyết hóa 12 siêng đề Đại cưng cửng về kim loại, chúng ta cần nắm rõ những kỹ năng dưới đây:
Cách pha chế kim loại.Vị trí kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoànNhóm IA (trừ H), IIA, IIIA (trừ B), một phần nhóm IVA, VA,VIA.Họ lantan và actini (2 hàng cuối vào BTH).Đặc điểm và cấu trúc của kim loạiCấu tạo nguyên tử: Ít e lớp ngoài cùng (1 mang đến 3e), nửa đường kính nguyên tử kha khá lớn so với phi kimCấu tạo tinh thể: vào mạng tinh thể Kim loại có nguyên tử kim loại, Ion kim loại ở nút mạng và những electron tự do.Liên kết kim loại: link được có mặt giữa các nguyên tử kim loại và ion sắt kẽm kim loại do sự tham gia của các electron tự vì .Chú ý: Mối quan hệ giữa cấu hình e và vị trí vào bảng tuần hoàn.
Số hiệu (Z = số e = số p) (leftrightarrow) Ô (số thiết bị tự).Số lớp (leftrightarrow) Chu kỳ.Số e lớp ngoài cùng (leftrightarrow) Số thứ tự nhóm (nhóm A) đối với nguyên tố s,p (leftrightarrow) Hóa trị cao nhất với oxi.Tính chất của sắt kẽm kim loại – dãy điện hóa của kim loại
Tính hóa học vật lý của kim loại Tính chất vật lí thông thường của kim loại: 4 tính chất = dẻo + dẫn điện + dẫn nhiệt + ánh kim.Nguyên nhân: bởi e tự bởi gây ra.Tính hóa chất của kim loạiVới tính hóa chất của kim loại, ta thấy như sau:
Tính khử = Nhường e = Bị oxi hóaNguyên nhân: Ít e lớp ngoài cùng + Bán kính lớn + Lực liên kết hạt nhân yếu.Tác dụng với phi kim.Tác dụng với axit.Tác dụng với (HCl, H_2SO_4) loãng (kim loại trước (H_2)) (rightarrow) Muối (Số OXH thấp) + (H_2)Tác dụng với hỗn hợp (HNO_3, H_2SO_4) đặc (tất cả kim loai trừ Au, Pt) (rightarrow) Muối (Số OXH cao) + Sp khử + nướcChú ý: Al, Fe, Cr không phản ứng với (HNO_3, H_2SO_4) đặc nguội.
3. Tác dụng với nước: Kim loại IA + IIA (trừ Be,Mg) + (H_2O)
4. (rightarrow) dd bazơ + (H_2)
(M , (IA) + H_2O rightarrow MOH + H_2)
(M , (Ca, Ba, Sr) + 2H_2O rightarrow M(OH)_2 + H_2)
5. Tác dụng với dd muối
Kim loại (không chảy trong nước) đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối.Kim loại (tan trong nước) thì không đẩy được kim loại yếu ra khỏi muối mà xảy ra theo nhiều giai đoạn:Phản ứng với nước (rightarrow) dd bazơDung dịch bazơ phản ứng trao đổi với dd muối (nếu sau phản ứng có kết tủa)Nếu kết tủa có tính lưỡng tính thì tiếp tục tan.6. Tác dụng với dung dịch bazơ: Al, Zn rã được vào dung dịch bazơ.
(Al+ NaOH + H_2O rightarrow NaAlO_2 + 1,5H_2)
Tìm hiểu hàng điện hóa của kim loạiNguyên tắc sắp xếp: Từ trái sang phải trong hàng điện hóa của sắt kẽm kim loại như sau: Tính khử kim loại giảm dần.Tính oxi hóa ion kim loại cũng tăng dần.
Ý nghĩa của hàng điện hóa kim loại: Giúp dự kiến chiều của bội nghịch ứng thân 2 cặp thoái hóa – khử theo luật lệ alpha.
Sự bào mòn kim loại
Có 2 dạng nạp năng lượng mòn kim loại: Ăn mòn hóa học và làm mòn điện hóaĂn mòn hóa học là quá trình oxi hóa khử, e của kim loại chuyển trực tiếp đến các chất vào môi trường Điều kiện ăn mòn kim loạiCó 2 điện cực khác chất (2 KL khác nhau , KL-PK , KL- đúng theo chất…).Khi 2 điện cực tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp).Được đặt trong môi trường chất điện li (dung dịch; không khí ẩm cũng là môi trường điện li).Cơ chế ăn mòn kim loại Ta có: Cực âm (anot) = kim loại mạnh = quá trình oxi hóa = kim loại bị nạp năng lượng mòn.(M rightarrow M^n+ + ne)
Cực dương(catot) = kim loại yếu (hoặc PK) = quá trình khử.(2H^+ + 2e rightarrow H_2)
(O_2 + 2H_2O + 4e rightarrow 4OH^-)
Tóm lại: Nếu ăn uống mòn điện hóa thì kim loại mạnh đã bị ăn uống mòn trước.
Có 2 cách chống nạp năng lượng mòn:
Bảo vệ bề mặt: bôi, sơn, mạ, tráng… bằng vật liệu bền với môi trườngPhương pháp điện hóa: Dùng kim loại hoạt động hơn để bảo vệ (kim loại hoạt động hơn sẽ bị ăn uống mòn trước)Ví dụ: Vỏ tàu biển bằng thép được gắn vào các khối kẽm (khi kia Zn bị làm mòn điện hóa).
Phương pháp pha trộn kim loại
Trong phương pháp pha chế kim loại, các bạn cần chú ý như sau:
Nguyên tắc pha chế kim loạiKhử ion kim loại thành kim loại: (M^n+ + ne rightarrow M) (kim loại)
Phương pháp cụ thể như sau:
Nhiệt luyện: Dùng chất khử mạnh (C,CO, (H_2), Al) để khử kim loại vào oxit (Từ Zn (rightarrow) Cu)Ứng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình (Từ Zn (rightarrow) Cu)Ví dụ : (4CO + Fe_3O_4 rightarrow 3Fe + 4CO_2)
Thủy luyện:Nguyên tắc: Dùng kim loại có tính khử mạnh khử ion của kim loại yếu hơn ra khỏi muốiỨng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình và yếu2. Điện phân:
Khử ion kim loại bằng dòng điện một chiềuCatot (cực âm ): xảy ra quá trình khử = khử cation thu được kim loạiAnot (cực dương) : xảy ra quá trình oxi hóa thu được chất khí Điện phân nóng chảy: Điều chế kim loại mạnh (IA, IIA, Al).Điện phân dung dịch: Điều chế kim loại hoạt động trung bình hoặc yếuSơ đồ điện phân dung dịch
Định luật Faraday giúp tính khối lượng các chất thoát ra ở các điện cực: m = A.I.t / 96500.n
Trong đó:
m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cựcA: Khối lượng mol nguyên tửn: Số e cho hoặc nhậnI: Cường độ dòng điện (Ampe)t: Thời gian điện phân (Giây)Nhận biết một số trong những chất khí trong dung dịch
Với loài kiến thức định hướng hóa 12, chúng ta cần xem xét về biện pháp nhận biết một số chất khí như sau:
Khí CO
Thuốc thử: dung dịch (PdCl_2)Hiện tượng: dung dịch bị sẫm màu, bao gồm khí bay ra.Phương trình phản ứng: (CO + H_2O + PdCl_2 rightarrow 2HCl + CO_2 + Pd)Khí (CO_2)
Thuốc thử: sử dụng dịch nước vôi trongHiện tượng xẩy ra là làm cho đục nước vôi trong sau đó dung dịch trở đề nghị trong suốt.Phương trình phản bội ứng:(CO_2 + Ca(OH)_2 rightarrow CaCO_3 + H_2O)(CaCO_3 + H_2O + CO_2 rightarrow Ca(HCO_3)_2)Khí (SO_2)
Khí (SO_2) thường có mùi hắc cạnh tranh ngửi, nặng nề ngưởi và làm phai color hoa hồng.Thuốc thử: áp dụng dung dịch brom hoặc dung dịch thuốc tím.Hiện tượng: làm mất đi màu hỗn hợp nước Brom hoặc làm mất đi màu dung dịch thuốc tím.Phương trình phản bội ứng:(Br_2 + 2H_2O + SO_2 rightarrow H_2SO_4 + 2HBr)(5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O rightarrow 2H_2SO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4)Khí (SO_3)
Thuốc thử: hỗn hợp (BaCl_2)Hiện tượng: xuất hiện thêm kết tủa trắng.Phương trình phản bội ứng: (BaCl_2 + H_2O + SO_3 rightarrow 2HCl + BaSO_4)Khí (NH_3)
Khí (NH_3) có mùi khai, khiến cho quỳ tím tẩm ướt hoá xanh.Thuốc thử: Axit HCl đặcHiện tượng: lộ diện khói trắngPhương trình bội phản ứng: (HCl + NH_3 rightarrow NH_4Cl)Khí Clo
Thuốc thử: cần sử dụng dung dịch KI + hồ nước tinh bột Hiện tượng: hỗn hợp từ white color chuyển thành màu sắc xanh.Phương trình phản nghịch ứng: (Cl_2 + KIrightarrow 2KCl + I_2)Khí (H_2S)
Khí (H_2S) có mùi trứng thối.Thuốc thử: dùng dung dịch (Pb(NO_3)_2)Hiện tượng: thành phầm tạo thành là PbS kết tủa color đen.Phương trình phản ứng: (Pb(NO_3)_2 + H_2S rightarrow PbS + 2HNO_3)Khí HCl
Khí HCl làm cho giấy quỳ tẩm ướt hoá đỏ.Thuốc thử: hỗn hợp (AgNO_3)Hiện tượng: sản phẩm tạo thành kết tủa white color của AgCl.Phương trình làm phản ứng: (AgNO_3 + HCl rightarrow AgCl + HNO_3)Khí NO (không màu)
Thuốc thử: không khí Hiện tượng: hoá gray clolor đỏPhương trình phản nghịch ứng: (2NO + O_2 rightarrow 2NO_2)Khí (NO_2)
Thuốc thử: Quỳ tím ẩm Hiện tượng: làm quỳ tím hóa đỏHoặc có tác dụng lạnh màu nâu đỏ nhạt dần kế tiếp mất màu, lúc hết có tác dụng lạnh lại mở ra màu nâu đỏ.Phương trình bội phản ứng: (2NO_2 rightarrow N_2O_4)Khí (O_3) (ozon)
Thuốc thử: hỗn hợp KI với hồ tinh bộtHiện tượng: sản xuất thành dung dịch màu tím xanhPhương trình phản nghịch ứng: (O_3 + 2KI + H_2O rightarrow KOH + I_2 + O_2)Khí (O_2)
Thuốc thử: Than đỏ Hiện tượng: Than bùng cháy.Phương trình làm phản ứng: (C + O_2 rightarrow CO_2)Khí (N_2)
Thuốc thử: Que diêm đỏ Hiện tượng: Khí (N_2) làm que diêm tắt.Xem thêm: Quy Trình Lắp Đặt Giàn Giáo Và Biện Pháp Thi Công Giàn Giáo Nêm
Tóm tắt triết lý hóa 12: Hóa học và vấn đề cải cách và phát triển kinh tế
Một số chất gây nghiện bắt buộc lưu ý
Rượu, thuốc phiện, cần sa, nicotin, cafein, cocain, heroin, mocphin,…
Các khí tạo ô nhiễm môi trường
(CO, CO_2, SO_2, H_2S, CFC,), bụi
Tác hại của những chất khí gây độc hại môi trường:
Hiệu ứng nhà kínhSức khỏeSinh trưởng, phát triển động, thực vậtPhá tầng ozon, mưa axit (do (SO_2, NO_2),…)Sự ô nhiễm môi trường nước
Nguyên nhân gây ô nhiễm môi ngôi trường nước
Tự nhiên: mưa, gió bão lụt (rightarrow) kéo chất bẩnNhân tạo: sinh hoạt, giao thông vận tải vận tải, thuốc trừ sâuCác tác nhân tạo ô nhiễm: ion kim loại nặng (Hg, Pb, Cu, Mn,…), anion NO3-, (NO_3^-, PO_4^3-, SO_4^2-,…)Tác hại của việc ô nhiễm môi trường nước
Sự ô nhiễm và độc hại môi trường nước đang làm tác động lớn sự sinh trưởng, phát triển động thực vật.Bên cạnh đó, ô nhiễm môi trường nước cũng làm tác động ảnh hưởng trực tiếp tới sức mạnh của con người.heckorea.com sẽ cùng chúng ta tìm hiểu cụ thể về các kiến thức tổng hợp lý thuyết hóa 12. Mong muốn đã cung ứng cho bạn nội dung bài viết hữu ích giao hàng cho quá trình tìm hiểu cũng giống như ôn thi trung học phổ thông Quốc Gia. Trường hợp có bất cứ câu hỏi hay vướng mắc gì liên quan đến chủ thể tóm tắt định hướng hóa 12, nhớ là để lại trong nhận xét bên dưới nha. Chúc bạn luôn luôn học tập và ôn thi thiệt tốt!.