Các Công Thức Hóa 10

Để giúp chúng ta nắm vững kỹ năng và kiến thức và làm bài xích tập tốt, heckorea.com chia sẻ đến bạn các công thức hóa học lớp 10 đầy đủ, cụ thể nhất. Hãy xem thêm ngay nhé!


Trong bài viết hôm nay, heckorea.com mang đến mang đến bạn đọc những kiến thức về các công thức hóa học lớp 10 đầy đủ, chi tiết nhất. Hy vọng đây sẽ là cuốn sổ tay công thức giúp bạn học tốt môn Hóa học lớp 10 nhé!


1. Các công thức hóa học lớp 10 đầy đủ, đưa ra tiết nhất
1.2. Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học – Định luật tuần hoàn
1.7. Chương 7: Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa học
2. Bài tập vận dụng các công thức hóa học lớp 10

Các công thức hóa học lớp 10 đầy đủ, bỏ ra tiết nhất

Nội dung chương trình Hóa học lớp 10 có khá nhiều kiến thức và công thức cần nhớ khiến bạn phải đau đầu. Vì thế, heckorea.com sẽ giúp bạn tổng hợp các công thức hóa học lớp 10 vào từng chương một cách đầy đủ, chi tiết nhất.

Bạn đang xem: Các công thức hóa 10


Chương 1: Nguyên tử

Công thức đầu tiên trong nội dung các công thức hóa học lớp 10 đó là công thức tính nguyên tử. Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân (số Proton + số Nơtron ) và vỏ nguyên tử (Electron).

Ký hiệu nguyên tử

*


Trong đó:

X là kí hiệu hóa học.A là số khối (số Proton + số Nơtron).Z là số hiệu nguyên tử.

Công thức tính

Số đơn vị điện tích hạt nhân:

Z = số proton (P) = số electron (E)Z = p = E

Số khối của hạt nhân:


A = Số proton (Z) + số nơtron (N)A = Z + N

Tổng các hạt vào nguyên tử =  p. + E + N

Công thức tính nguyên tử khối trung bình:

*

Trong đó:


A, B lần lượt là nguyên tử khối của nhị đồng vị A và Bx, y lần lượt là tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị A và B.

Cách xác định phần trăm các đồng vị:

Gọi % của đồng vị 1 là x %

⇒ % của đồng vị 2 là (100 – x).

Lập phương trình tính nguyên tử khối trung bình ⇒ giải được x.

Công thức tính thể tích nguyên tử:

V = 4/3πr³ (r là bán kính nguyên tử)


Khối lượng riêng của nguyên tử:

D = m/V

1 mol nguyên tử chứa N = 6,023 x 10 mũ 23 nguyên tử.

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học – Định luật tuần hoàn

Trước khi tìm hiểu các công thức hóa học lớp 10 vào chương 2, chúng ta cùng hệ thống lại kiến thức về vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn nhé!

Vị trí nguyên tố vào bảng tuần hoàn


Số thứ tự ô bằng số hiệu nguyên tử bằng số proton bằng số electron.Số thứ tự chu kì bằng số lớp electron.Số thứ tự nhóm bằng số electron hóa trị.

Các công thức tạo bởi nguyên tố R, thuộc nhóm na trong bảng tuần hoàn

Công thức oxit cao nhất:R2OnVới n là số thứ tự của nhóm.Công thức hợp chất khí với hydro:RH8- nVới n là số thứ tự của nhóm.

Trong cùng chu kỳ, lúc điện tích hạt nhân tăng, hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 7, hóa trị đối với hydro giảm từ 4 đến 1.

Chương 3: Liên kết hóa học

Các công thức hóa học lớp 10 trong chương 3 – Liên kết hóa học gồm:

Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học


Xét hợp chất có CTHH dạng AxBy

Hiệu độ âm điện:

ΔxA – B = |xA – xB|

Nếu:


0 ≤ ΔxA – B 0,4 ≤ ΔxA – B ΔxA – B ≥ 1,7: Liên kết ion.

 Cách xác định số oxi hóa

Quy tắc 1: Số oxi hóa của các nguyên tố trong các đơn chất bằng 0 (VD: H2, O2, N2,…).Quy tắc 2: trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0.Quy tắc 3: Các ion đơn nguyên tử có số oxi hóa bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion.Quy tắc 4: trong hợp chất, số oxi hóa của Hydro bằng +1 (trừ trường hợp như hydrua, kim loại như NaH, CaH2,… có số oxi hóa bằng −1). Số oxi hóa của Oxy bằng −2 (trừ trường hợp F2O, peoxit như H2O2, Na2O2).

Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học mà ở đó đó có sự chuyển electron giữa các chất gia nhập vào phản ứng. Hay nói cách khác, đây là phản ứng có sự cố đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

Vậy các công thức hóa học lớp 10 trong phản ứng oxi hóa – khử là gì, cùng heckorea.com khám phá tức thì nào.

Định luật bảo toàn electron

∑ne nhường = ∑ne nhận


Cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron

Bước 1: Xác định số oxi hóa và ghi số oxi hoá của những nguyên tố có số oxi hoá vắt đổi.Bước 2: Viết phương trình phản ứng và cân bằng.Bước 3: Tìm hệ số thích hợp của chất oxi hóa và chất khử sao để cho tổng số electron nhường bằng với tổng số electron nhận.

Chương 5: Nhóm halogen

Nhóm halogen thuộc nhóm VII A vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Nhóm halogen gồm các nguyên tố Clo (Cl), Flo (F), Brom (Br) và Iot (I).

Công thức tính khối lượng muối thu được khi mang đến kim loại phản ứng hết với HCl:

m muối = m KL + m gốc axit

Công thức tính khối lượng muối clorua thu được lúc toàn chảy hết hỗn hợp kim loại bằng HCl giải phóng H2:


m muối clorua = m hỗn hợp KL + 71.nH2

Chương 6: Oxi – Lưu huỳnh

Các công thức hóa học lớp 10 chương Oxi – Lưu huỳnh gồm:

Khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tung hết hỗn hợp kim loại bằng H2SO4 loãng giải phóng H2:

m muối sunfat = m hỗn hợp KL + 96.nH2

Khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tung hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H2SO4 loãng:

m muối sunfat = m hỗn hợp KL + 80.nH2SO4

Khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tung hết hỗn hợp các kim loại bằng H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2:

m muối = m hỗn hợp KL + 96.nSO2


Khối lượng muối sunfat thu được lúc hoà tung hết hỗn hợp các kim loại bằng H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2, S, H2S:

m muối = m hỗn hợp KL + 96.(nSO2 + 3nS + 4nH2S)

Chương 7: Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa học

Tốc độ phản ứng

Tốc độ phản ứng là sự cố đổi (độ biến thiên) nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm vào một đơn vị thời gian.

Xét một phản ứng có sự gia nhập của chất A từ thời điểm t1 đến t2.

Tốc độ phản ứng của A là:


Δv = – ΔC/Δt

Trong đó:

ΔC: Độ biến thiên nồng độ của chất (lấy trị tuyệt đối)Δt: Khoảng thời gian xảy ra sự biến thiên nồng độ.

Nếu tốc độ phản ứng tính theo sản phẩm B thì:

v = ΔC/Δt

Do đó, công thức tổng quát tính tốc độ phản ứng vào khoảng thời gian từ t1 đến t2:


v = ± ΔC/Δt

Biểu thức vận tốc phản ứng:

v = k.a.b

Trong đó:

k: Hằng số tỉ lệ (hằng số vận tốc)., : Nồng độ mol chất A, B

Độ biến thiên nồng độ (ΔC) của các chất vào phản ứng có thể khác nhau. Tốc độ phản ứng của từng chất có thể khác nhau.


Cân bằng hóa học

Xét phản ứng thuận nghịch: aA + bB ↔ cC + dD, ta có:

Phản ứng thuận: A + B → C + D.Phản ứng nghịch: C + D → A + B.

Phản ứng ở trạng thái cân bằng:

*

Lưu ý: Đối với phản ứng có chất rắn thì không viết nồng độ chất rắn vào biểu thức tính K.


Như vậy, heckorea.com đã giúp bạn củng cố các công thức hóa học lớp 10. Ngoài việc nắm vững các kiến thức về mặt lý thuyết thì việc rèn luyện các bài tập vận dụng là điều thiết yếu. Cùng heckorea.com giải một số bài tập vận dụng tức thì nào.

*

Xem thêm:

Bài tập vận dụng các công thức hóa học lớp 10

Bài 1: Tổng số hạt cơ bản của 1 nguyên tử X là 82, vào đó tổng số hạt với điện nhiều hơn số hạt không sở hữu điện là 22. Xác định X.

Xem thêm: Ảnh Anime Boy Vẽ Bằng Bút Chì Ý Tưởng, 26 Anime Boy Chì Ý Tưởng

Hướng dẫn giải:


Ta có: p + N + E = 82

⇒ 2P + N = 82 (1) (Vì p = E)

Mà tổng số hạt sở hữu điện nhiều hơn số hạt không có điện là 22, nên

2P – N = 22 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ phường = E = 26, N = 30


⇒ A = p. + N = 56

Vậy X là Fe

Bài 2 lúc đun nóng 11,07g KMnO4 ta được 10,11g bã rắn A và chất khí B. Tính thể tích B ở (đktc) được giải phóng?

Hướng dẫn giải:

PTHH: KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2


Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

mB = 11,07 – 10,11 = 0,96 (g) = mO2

nO2 = m/M = 0,96/32 = 0,03 (mol)

VO2 = n x 22,4 = 0,03 x 22,4 = 0,672 (lít)

Bài 3: Hòa rã hoàn toàn 19,2 gam Cu bằng dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO ở đktc (NO là sản phẩm khử duy nhất). Tìm giá trị của V.

Hướng dẫn giải:


Cứ 1 mol Cu sẽ nhường 2e, do đó 0,3 mol Cu sẽ nhường 0,3 x 2 = 0,6 mol

Giải sử số mol NO cần tìm là X thì số e để tạo ra X mol NO là 3X

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

∑ne nhường = ∑ne nhận ⇔ 0,6 = 3X ⇒ X = 0,2

⇒ V = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít)


Bài 4: Hòa rã hết 11,1 gam hỗn hợp 3 kim loại trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch A và 8,96 lít khí ở đktc. Cô cạn dung dịch A được m gam muối khan. Tính m?

Hướng dẫn giải:

Theo đề ta có:

nH2 = V/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

Áp dụng công thức: m muối = mKL + 96.nH2 = 11,1 + 96.0,4 = 11,1 + 38,4 = 49,5 (g)


*

Trên đây là tất cả các công thức hóa học lớp 10 mà heckorea.com phân chia sẻ với bạn. Hy vọng các công thức hóa học lớp 10 sẽ là bước đệm giúp bạn tiếp thu kiến thức mới vào lớp 11 tốt hơn. Chúc các bạn học tốt và đừng quên theo dõi heckorea.com mỗi ngày nhé!